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Los Ácidos para la prueba del Oro.
Agua regia
El agua regia (del Latín Aqua regia = Agua real) es una solución altamente corrosiva, formada por la mezcla de ácido nítrico (agua fuerte) y ácido clorhídrico en proporción de una en tres partes.
Es uno de los pocos reactivos que son capaces de disolver el oro y el platino.
Fue llamada de esa forma porque puede disolver aquellos llamados metales regios, reales, o metales nobles.
¿Cómo funciona?
Aunque el agua regia disuelve dichos metales, ninguno de sus ácidos constituyentes puede hacerlo por sí solo.
El ácido nítrico es un potente oxidante, que puede disolver una cantidad minúscula (prácticamente indetectable) de oro, formando iones de oro.
El ácido clorhídrico, por su parte, proporciona iones cloruro, que reaccionan con los iones de oro, sacando el oro de la disolución.
El efecto conjunto de estos dos ácidos (agua regia) permite que el oro siga oxidándose y por lo tanto acaba disolviéndose.
El agua regia formada con ácido nítrico y ácido clorhídrico afecta al oro de 14k y muy levemente al de 18k.
El ácido nítrico o agua fuerte sólo afecta al oro de 12k hacia abajo.
Historia
El ácido clorhídrico fue descubierto alrededor del año 800 por el alquimista Persa Jabir Ibn Hayyan (Gaber), por la mezcla de la sal común con vitriolo (ácido sulfúrico).
La invención de Jabir que logró disolver el oro en agua regia, contribuyo al esfuerzo de los primeros alquimistas en su búsqueda de la piedra filosofal.
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